ION, CATION, ANION

ION: es un átomo o grupo de átomos que tienen una carga eléctrica. Los iones con carga positiva se denominan cationes y los que tienen carga negativa se denomina aniones.

Catión: Ion con carga positiva; se forma cuando un átomo (o grupo de átomos) ha perdido uno o más electrones en la electrólisis, el catión se dirige al cátodo o polo negativo anión

Anión: Ion con carga negativa; se forma cuando un átomo, o un grupo de átomos, ha ganado uno o más electrones en la electrólisis, el anión se dirige al ánodo o polo positivo catión

PROPIEDADES DEL ENLACE IONICO Y COVALENTE

Enlace iónico

Propiedades

·    Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas (entre 300 °C o 1000 °C)². Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

·    Son duros (resistentes al rayado).

·    No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

·    Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

·    Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• En estado sólido no conducen la electricidad.

Enlace covalente

Propiedades.

·    Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

·    La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

·    No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

·    Son muy malos conductores del calor.

·    La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

ENLACES IONICOS Y COVALENTES

Enlace covalente

Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

Enlace Iónico

una unión de moléculas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.¹

PRACTICA Nº1 PROPIEDADES ELECTROMAGNETICAS DE LA MATERIA- ESPECTROS DE EMISION

OBJETIVO DE LA PRACTICA: Conocer ls propiedades electromagneticas de la materia y los espectros de emision de algunas sustancias mediante experimentos donse se manifiesten  estas propiedades, para comprender que la materia tiene cargas  electricas.

CUESTUIONARIO DE ANTECEDENTES.

1.¿Como se electriza un cuerpo?

R: cuando las condiciones son propicias, al frotar 2 objetos entre si, estas adquieren una carga electrica; es decir, se electrizanm, las principales son:

• Electrizacion por contacto
• Electrizacion por frotamiento
• Electrizacion por induccion

2.¿ Cual es son las propiedades electricas de la materia?

• R: conductividad
• propiedades paramegneticas
• propiedades diamagneticas

3¿ A que se le llama electrodo?

R: es el materia conductor electrico, que  sufre una reaccion electroquimica. Esra reaccion se produce en la superficie en contacto con el electrolito.Al electrodo donde se produce la reaccion de oxidaion se le llama ànodo y al electrodo donde se produce la reaccion, càtodo.

4¿Cual es la naturaleza de los rayos catodicos?

R: Thompson observo que cuando en un tubo de vidrio que lleva soldados 2 electrodos conectados a una gran tension se hace el vacio al producirse una descarga se aprecia una luminosidad o fluorescencia verdosa en la pared localizada frente al catodo.

5.¿Cual es son los tipos de carga electrica?

R: son positiva y negativa

7.¿Porque algunas sustancias emiten luz al calentarse?

R:porque al calentar la sustancia se exitan los atomos que la componen y lo que ocurre es que los electrones se ese atomo saltan de sus orbitales a una de menor energia, cuando ocurre esto se despide energia en forma de luz.

8.¿A que se le llama espectro luminoso?

R: a la distribucion de energia que es irradiada por una fuente luminosa, que viene ordenada por unos valores de longitud de onda.

9¿Que es el espectro electromagnetico?

R: es el conjunto de ondas que van desde las ondas con mayor longitud como las de radio, hasta las de menor longitud como los rayos gamma

10¿ Porque se dice que los espectros de lineas son como huellas doctilares?

R:porque el espectro es consecuencia de la estructura atomica de cada elemento, por tanto cada elemento tienen su propia estructura.

BLIBLIOGRAFIA

• Maiztegui, A. introduccuion a la quimica - edicion nauta, Barcelona
• http://www.unicrom.com/

EXPERIMENTO 1: ELECTRIZACION POR FROTAMIENTO Y CONTACTO.

OBJETIVO: Conocer el mecanismo de electrizacion por frotamiento y por contacto, para establecer que la materia tiene cargas electricas.

HIPOTESIS: ¿Porque algunos cuerpos al ser frotados se atraen o se repelen?

                       R: por el tipo de caraga que tiene, cuando las cargas se repelen quiere decir que estas cargas son iguales y cuando las cargas se atraen es porque son distintas.

¿COMO HACERLO?

1.Frota la barra de plastico  con la piel de conejo y acercala a unos trocitos de papel . Observa. Posteriormente frota la barra de vidrio con el paño de seda y acercala a unos trocitos de papel.

2. Frota la barra de plastico con la piel  de conejo y con ella toca la esfera de uno de los pendulos; repite la operacion con el otro pendulo. Enseguida acerca los dos pendulos.

 



REGISTRO DE OBSERVACIONES:

1.¿Que sucede al acercar la barra de plastico a los pedacitos de papel?

R:Los pedacitos de papel son atraidos por la barra ya que la barra esta cargada por la piel.

2¿Que se observa cuando se acerca la barra de vidrio a los trocitos de papel?

R: no son atraidos los trocitos ya que la barra de vidrio no se carga electricamente ni con la piel ni cn la seda.

3¿Que sucedio al acercar las dos esferas?

R: ambas esferas fueron atraidas por la barra de plastico por el tipo d carga que contubo al frotarla, y con la barra de vidrio no son atraidas.

EXPERIMENTO 2. PROPIEDADES DE LOS RAYOS CATODICOS

OBJETIVO: Conocer las propiedades de los rayos catodicos para establecer que la materia tienen cargas electricas.

HIPOTESIS: ¿A que se debe que los tubos al vacio, al conectar una corriente de alto voltaje producen un flujo luminoso?

R: se debe a que tenemos que ver la luz que emiten estos rayos y su trayectoria y lo que pasa al acecale el iman y con la cruz ver el reflejo de esta misma.

¿COMO HACERLO?

1. Conecta la bobina tesla a un tomacorriente y acerca el electrodo al catodo del tubo de rayos catodicos y observa. Acerca el iman al tubo y observa.

Repite la operacion con el tubo de la cruz de Malta y despues con el del molinete. Observa.

REGISTRO DE OBSERVACIONES:

1.¿Como es la trayectoria de los rayos catodicos?
R: Produce y cofina un haz de electrones que envia hacia a una pantalla recubierta con material liminiscente, cuando los electrones chocan contra ella emite luz.

2. ¿ Que sucede con los rayos catodicos al acercar el iman?
R: estos rayos son atraidos por el iman por lo tanto al acercarlo los rayos se van hacia donde esta el iman.

3¿ Que observaste en el tubo con la cruz de Malta?
R: se observa una pequeña luz, que es la que al hacer corriente se produce la sombra de la cruz en la parte de atras.

4¿Que observaste en el tubo con el molinete?
R: que tambien se produce un pequeño rayo purpura.



EXPERIMENTO 3. ESPECTROS DE EMISION.

OBJETIVO: Observar los espectros de emision de algunas sales, para reconocer que la espectroscopia es un metodo de identificacion.

HIPOTESIS: ¿Por que algunas sustancias al ser calentadas producen una luminiscencia?

                      R: porque al calentar la sustancia se exitan los atomos que la componen,

¿COMO HACERLO?

1.-Toma por medio del alambre de la porta asa un poco de cada sustancia y colocala a la flama  del merchero, observa la coloracion de la flama en forma directa y luego por el espectroscopio de:

• cloruro de sodio
• cloruro de litio
• cloruro de potasio
• cloruro de estroncio
• cloruro de bario
• cloruro de cobre

REGISTRO DE OBSERVACIONES

 Anota tus observaciones en el siguiente cuadro:

SUSTANCIA                         COLOR DE LA FLAMA                             OBSERVACIONES

cloruro de litiio                            rosa                                                  apariencia roja y se vuelve rosa

clorururo de potasio                    naranja                                              saca especie de chispas   

cloruro de bario                            verde                                             se hace naranja al final

cloruro de cobr                         verde                                               su color es verde azulado

cloruro de estroncio                      amarillo                                       no dura mucho el amarillo

cloruro de calcio                       rojo                                             su color es rojo  intenso

REALIZADO POR:

• ALARCON CASILLAS  MARIANA
• ALAVARADO VARGAS ISABEL
• GUTIERREZ SERRATOS LAURA
• PEREZ ALVAREZ PAOLA

GRUPO:503

MODELOS ATOMICOS

ModelOs atómicOs!

Modelo atomico
Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema .
Existen distintos tipos de modelos atómicos. El modelo atómico de Schrödinger, por ejemplo, es un modelo cuántico no relativista que se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica.
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford, por su parte, es un modelo cuantizado del átomo que Bohr propuso para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo funcional no representa el átomo en sí, como objeto físico, sino que explica su funcionamiento a través de ecuaciones.
El modelo atómico de Thomson o modelo del pudín es una teoría  sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thomson , descubridor del electrón. De acuerdo a este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como las pasas en un pudín. 
El modelo atómico de Rutherford fue propuesto por el químico y físico Ernest Rutherford  para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro.Rutherford señaló que los átomos poseen electrones y que éstos se encuentran girando alrededor de un núcleo central. Ese núcleo concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa.
Por último, podemos mencionar al modelo atómico de Sommerfeld, una generalización relativista del modelo atómico de Bohr. Arnold Sommerfeld advirtió que, en ciertos átomos, las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Por eso modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, y agregó que también podían girar en órbitas elípticas.
--->Modelos Atomicos<---
Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

*1808 John Dalton*
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

*1897 J.J. Thomson *
Descubrimientos experimentales
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

Modelo atómico
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)

N° DE AVOGADRO

El numero de avogadro, es la cantidad de entidades elementales,( atomos, electrones, iones, moleculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
El numero de avogadro es el 6.02 por 10 elevado a la 23.